نرم افزار شناسایی باتری نیرو

فناوری پیشرو در صنعت ذخیره سازی انرژی

• مشاهده نرم افزار برق باتری

  دسترسی آنلاین بدون نیاز به نصب نرم‌افزار خاص. محاسبه ظرفیت باتری UPS بر اساس توان مصرفی. محاسبه زمان برق‌دهی UPS برای بارهای مختلف. انتخاب تعداد باتری مورد نیاز.

• شرایط استاندارد شرکت باتری نیرو

  پس از آن باتری به مدت 20 + / 1 ثانیه استراحت می کند و پس از آن باتری در 60 ٪ جریان اصلی تخلیه می شود و مطابق جدول 7 استاندارد ، ولتاژ 6 ولت پس از 40 ثانیه مورد نیاز است.

• نمودار رشد سرعت باتری نیرو

  دنیای‌اقتصاد : سیستم‌های ذخیره‌‌‌سازی انرژی باتری در مقیاس کاربردی در سال‌های اخیر به سرعت به عنوان یک منبع ثانویه ظرفیت برق در جهان رشد کرده‌‌‌اند. با کاهش هزینه فناوری ذخیره انرژی، باتری‌‌‌ها، به‌ویژه باتری‌‌‌های خورشیدی به طور فزاینده‌‌‌ای محبوبیت بیشتری برای تاسیسات خورشیدی دارند.

• طبقه بندی ساختار باتری نیرو

  باتری‌ها از سه مؤلفه اصلی تشکیل شده‌اند: یک آند، یک کاتد و یک الکترولیت. اغلب از یک جداکننده برای جلوگیری از اتصال آند و کاتد استفاده می‌شود (اگر الکترولیت برای این کار کافی و مناسب نباشد). باتری‌ها، به منظور نگه داشتن این اجزا کنار یکدیگر، از نوعی پوشش استفاده می‌کنند. اکثر باتری‌ها به سه بخش تقسیم نمی‌شوند اما ایده کارکرد آن‌ها بر اساس همین سه بخ. . الکترون‌ها در یک مدار متصل به یک وسیله، از آند خارج می‌شوند. «جریان» قراردادی به سمت داخل آند است. در باتری‌ها، آند به عنوان قطب منفی (-) علامت‌گذاری می‌شود در یک باتری، واکنش شیمیایی بین آند و الکترولیت،. . الکترون‌ها در یک مدار متصل به یک وسیله، به کاتد وارد می‌شوند. «جریان» قراردادی به سمت خارج کاتد است. در باتری‌ها، کاتد به عنوان قطب مثبت (+) علامت‌گذاری می‌شود در باتری‌ها، واکنش شیمیایی در درون با اطراف کاتد از الکترون‌های تولیدشده در آند استفاده می‌کند. تنها. . جداکننده‌ها، مواد متخلخلی هستند که از اتصال آند و کاتد (اتصال کوتاه در درون باتری) به یکدیگر جلوگیری می‌کنند. ماده‌ی سازنده جداکننده‌ها متفاوت است. پنبه، نایلون، پلی‌استر، مقوا و لایه‌های پلیمر مصنوعی از موادی هستند که در ساخت جداکننده‌ها استفاده می‌شوند. جداکننده‌ها با هیچ یک از اجزای آند، کاتد و یا الکترولیت واکنش نمی‌دهند. پیل ولتایی برای جدا نگ. . الکترولیت ماده‌ای به صورت مایع یا ژل است. این ماده، قابلیت انتقال یون‌ها بین واکنش‌های رخ‌داده در آند و کاتد را دارد. الکترولیت از جریان الکترون بین آند و کاتد نیز جلوگیری می‌کند. این کار باعث می‌شود که.

• محتوای نیکل باتری نیرو

  توسط والدمار یونگنر در سال 1899 اختراع شد و مزیت زیادی نسبت به باتری سیلد اسید که تنها باتری قابل شارژ بود را ارائه داد. با این حال، مواد NiCd گران بود. تحولات کند بود، اما در سال 1932 پیشرفت‌هایی برای رسوب مواد فعال در داخل یک الکترود متخلخل با روکش نیکل انجام شد. در سال 1947 با جذب گا. . تحقیقات در مورد باتری نیکل–هیدرید فلز از سال 1967 آغاز شد. با این حال، بی ثباتی هیدرید فلز منجر به توسعه نیکل-هیدروژن (NiH) شد. آلیاژهای جدید هیدرید کشف شده در دهه 1980 سرانجام مسائل پایداری را بهبود بخشیدند و امروز نیکل هیدرید فلز 40 درصد انرژی ویژه بالاتر از NiCd استاندارد فراهم می‌کند. نیکل-هیدری. . NiMH به یکی از در دسترس‌ترین باتری‌های قابل شارژ برای استفاده مصرف کننده تبدیل شده‌است. تولیدکنندگان باتری مانند پاناسونیک، انرجایزر، دوراسل و رایوک نیاز به یک باتری قابل شارژ با دوام و کم هزینه را تشخیص داده و NiMHرا در اندازه‌هایAA ، AAA و سایزهای دیگر ارائه می‌دهند. تولیدکنندگان باتری می‌خوا. . والدمار یونگنر سوئدی پس از اختراع نیکل-کادمیوم در سال 1899 سعی کرد کادمیوم را جایگزین آهن کند تا صرفه جویی بیشتری انجام شود. با این حال، بهره وری ضعیف شارژ و گازگرفتگی (تشکیل هیدروژن) او را بر آن داشت تا بدون تأمین حق ثبت اختراع، توسعه را کنار بگذارد. در سال 1901، توماس ادیسون توسعه باتری آهن ن. . باتری نیکل روی از نظر استفاده از الکترولیت قلیایی و الکترود نیکل مشابه نیکل کادمیوم است ؛ اما دارای ولتاژ متفاوت است. NiZn به جای 1.20 ولت، 1.65 ولت در سلول را فراهم می‌کند ؛ مانند باتری نیکل کادمیوم NiCd و باتری NiMH . باتری NiZnبا جریانی ثابت تا 1.9 ولت در سلول شارژ می‌شود و نمی‌تواند شارژ قطره‌ای دا. . هنگامی که تحقیقات در مورد نیکل-فلز-هیدرید در سال 1967 آغاز شد، مشکلات بی ثباتی فلز باعث تغییر جهت توسعه باتری نیکل-هیدروژن (NiH) شد. NiHاز یک قوطی استیل برای ذخیره هیدروژن با فشار 8،270kPa (1200psi) استفاده می‌کند. این سلول شامل الکترودهای جامد نیکل، الکترودهای هیدروژن، صفحه‌های گاز و الکترول.